При сжигании газообразного вещества выделилось 3,3 (г) CO2 и 20 (г) H2O. Определите…

Прежде всего, найдем молярную массу вещества: М=29*1,04=30 г/моль. При сгорании органического вещества весь углерод уходит в СО2, весь водород в Н2О. Найдем массы водорода и углерода: v (CO2)=3,3 г: 44 г/моль=0,075 моль => v (C)=0,075 моль.v (H2O)=2 г: 18 г/моль=0,111 моль => v (Н)=0,222 моль.v (C): v (H)=0,075:0,222=1:3. Значит, количества углерода и водорода в соединении относятся как 1:3, при этом молярная масса вещества равна 30 г/моль. Легко видеть, что это этан С2Н6.