При сжигании 3,75 г. Орг. Вещ-ва образуется 5,5 г углекислого гази и 2,25 г воды.…

СО2 в нем содержится столько моль углерода сколько моль самого СО2, поэтому (n — я буду обозначать кол-во моль) nC=nCO2=массу СО2 поделить на молярную массу вещества т.е. мСО2/МСО2=5,5/44=0,125 мольмС=nC*MC=0,125*12=1,5 гН2О здесь моль атомов водорода из орг. Вещ-ва в 2 раза больше, чем в Н2От.е. nH=2nH2O=2*мН2О/MH2O=2*2,25/18=0,25 мН=nH*MH=0,25*1=0,25 гТак орг. Вещество состоит из водорода и углерода выделяется СО2 и вода, но в нем мог также содержаться кислород, который не найти просто такт. Е CxHyOz+O2 → CO2+H2O+ неведомый кислород из вещ-ва, который сам же и участвовал в горениипоэтому селдует сравнить данную массу вещ-ва с общей суммой наших расчетов 0,25+1,5=1,75 г, было 3,75 след-но был кислород.3,75-1,75=2 г это кислород в вещ-веnO=2/16=0,125x: y: z относятся как nC: nH: nO0,125:0,25:0,1251:2:1С1Н2О1 это муравьиный альдегид, вроде так