При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,23 л углекислого газа и 32,4…

CxHy+O2=CO2+H2O1) наймем молекулярную массу нашего углеводорода. Мы знаем, что D (в-ва по O2)=Mr (в-ва) /32; подставим числа в пропорцию: 263/100=Mr/32 => Mr=(263*32) /100=84,162) теперь ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции: n (CxHy)=25,2/84,16=0,3 мольn (CO2)=40,23/22,4=1,8 мольn (H2O)=32,4/18=1,8 мольа теперь фишка таких задач: нам нужно, чтобы нашего углеводорода было 1 моль, для этого разделим все n на 0,3 искомого неизвестного в-ва получается 1; углекислого газа — 6 -> 6 ат углерода в молекуле водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2=12 — это число ат водородаполучилось соединение С6H12! Можем проверить, для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*6+12=84, все правильно