При разложении одного образца оксида ртути (II) HgO из 2,16 г его получено 2,00 г ртути, а…

Закон постоянства состава-любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянныследовательно, из выше преведенных данных можно выразить химическое количествоn1 (HgO)=2,16/216=0,01 мольn2 (HgO)=2,63/216=0,012 мольпо уравнению реакции 2HgO=2Hg+O2 видно, что химическое количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим (подтверждаем условие) массыm1 (Hg)=200*0,01=2,00 гm2 (Hg)=200*0,012=2,435 г исходя из этого можно убедиться, что молярная (атомная, молекулярная) масса соединений играет очень большую роль, точнее соотношение этих масс. И так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные подтверждают закон постоянства состава