При растворении свинца в избытке концентрированной азотной кислоты…

Дано: V (NO2)=8,96 лНайти: m (Pb (NO3) 2) -? Решение: Pb+4HNO3=Pb (NO3) 2+2NO2+2H2OУравняем реакцию методом электронного баланса: Pb (0) -2e=Pb (+2) 1N (+5)+1e=N (+4) 2 в скобках степень окисления. Получаем реакцию с индексами, написанную выше.n (NO2)=8,96 л/22,4 л/моль=0,4 мольИз реакции следует: n (NO3) /n (Pb (NO3) 2)=2/1, следовательно n (Pb (NO3) 2)=0,2 мольm (Pb (NO3) 2)=n*M (Pb (NO3) 2=0,2 моль*331 г/моль=66,2 гОтвет: 66,2 г