При прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного…

Освободил время. Займемся вашей задачкой) Уравнения происходящих реакций: 2KNO3=2KNO2+O2 (1) 4Me (NO3) 3=2Me2O3+12NO2 (газ)+3O2 (газ) (2) 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (3) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (4) Пусть в смеси было Х моль нитрата калия и Y моль нитрата Me. Общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно 0,5Х +3Y+3/4Y) моль, и это составляет 10,98/22,4=0,49 моль. Это первое уравнение нашей будущей системы: 0,5Х +3Y+3/4Y=0,49 Кислорода всего было (0,5Х +3/4Y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2,912/22,4=0,13 моль. Значит, в реакцию (4) вступило (0,5Х +3/4Y — 0,13) моль кислорода, что потребовало 4*(0,5Х +3/4Y — 0,13) моль NO2. Составляем второе уравнение нашей системы: 0,5X — 0,25Y=0,01. Решаем оба уравнения: 0,5X — 0,25Y=0,01 0,5Х +3Y+3/4Y=0,49 Вычитаем из первого второе, получаем 4Y=0,48, откуда Y=0,12. Тогда Х=0,08. Ведем расчет на твердый остаток. Его масса по условию равна 16,4. Тогда 85Х +(2Ме +48)*Y/2=16,4, Подставляя сюда найденные нами значения Х и Y, находим: Ме=56. Это вещество — нитрат железа (III)