Помогите! Рассчитайте объем водорода, который выделится, если к 20 г много кислоты…

Са +H₂SO₄=CaSO₄+H₂1) определим, какое вещество в избыткеM (Ca)=40 г/мольM (H₂SO₄)=1*2+32+16*4=98 г/мольДля удобства расчета, массу серной кислоты, необходимой для реакции, примем за хх=(4*98*1) 40*1)=9,8 г — масса серной кислоты, необходимой для реакции, а по условию задачи серной кислоты 20 г, значит она в избытке и расчет ведем по кальциюили так: n (Ca)=4:40=0,1 мольn (H₂SO₄)=20:98=0,2 мольПо уравнению реакции на 1 моль Са приходится 1 моль H₂SO₄, а по расчетам получается, что на 1 моль Са приходится 2 моль H₂SO₄, значит H₂SO₄ — в избытке, расчет ведем по кальцию 2) Определим массу выделившегося водородаM (H₂)=1*2=2 г/моль m (H₂)=(4*2*1) 40*1)=0,2 г 3) Определим объем выделившегося водородаV (H₂)=0,2*22,4:2=2,24 л