f_and
Помогите пожалуйста, заранее спасибо. Укажите химические явления: а) возгонка йода; б) крекинг нефти; в) плавление льда; г) получение кислорода ректификационной перегонкой жидкого воздуха. 2. Аллотропные видоизменения элемента: а) могут отличаться числом атомов в молекуле; б) отличаются по физическим свойствам; в) имеют одинаковый качественный состав; г) могут иметь различные кристаллические решетки. 3. Все вещества, какого ряда являются сложными: а) озон, антрацит, поваренная соль, алюминиевая фольга; б) красный фосфор, сода, кварцевый песок, сахарный песок; в) крахмал, графит, аммиак, ртуть; г) полиэтилен, вода, уксусная кислота, медный купорос.4. Массовая доля кислорода (%) в молекуле серной кислоты составляет: а) 65,31; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45,5. При какой степени окисления хлора его массовая доля (%) в оксиде равна: а)+1; б)+3; в)+5; г)+7,6. Какой из перечисленных газов при одинаковых массах и условиях (давление, температура и др.) занимает наименьший объем: а) озон; б) кислород; в) метан CH4; г) веселящий газ N2O.7. Укажите простейшую формулу кислоты, которая содержит атомы водорода, хлора и кислорода в следующих массовых долях, соответственно: 1,9, 67,6 и 30,5%: а) HClO; б) HClO2; в) HClO3; г) HClO4. 8. В оксиде титана массы титана и кислорода относятся соответственно как 3:2. Простейшая формула оксида: а) Ti2O; б) TiO; в) Ti2O3; г) TiO2,9. Укажите молекулярную формулу газа, для которого относительная плотность по воздуху составляет 1,586: а) SO2; б) NO2; в) N2O; г) NO. 10. 1 моль аммиака содержит: а) 18,06 . 1023 атомов водорода; б) 6,02 . 1023 атомов азота; в) 3 моль атомов водорода; г) 28 г азота. Тема 2:1. Изотопы данного элемента отличаются: а) физическими свойствами; б) числом нейтронов в ядре атомов; в) числом протонов в ядре; г) зарядом ядра.2. Укажите число нейтронов в ядре атома изотопа 92U235: а) 92; б) 143; в) 235; г) 327. 3. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с зарядом ядра 24 в основном состоянии: а) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2; б) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1; в) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2; г) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d6,4. Пять неспаренных электронов возникают при возбуждении валентных электронов атома: а) фосфора; б) хлора; в) азота; г) бора.5. Укажите электронную конфигурацию катиона Zn+2: а) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2; б) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10; в) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2; г) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1,6. В каком ряду расположены символы только d-элементов: а) Сl, Te, Ti; б) Br, Sc, Au; в) Cr, Ni, Mn; г) As, Cs, Fe. 7. Укажите сокращенные электронные конфигурации атомов элементов V группы главной подгруппы: а) … 3s2 3p6 3d3 4s2; б) … 3s2 3p6 3d10 4s2 4 р 3; в) … 3s2 3p3; г) … 2s2 2p5,8. Укажите химическую формулу высшего оксида элемента с сокращенной электронной конфигурацией атома … 3d5 4s2: а) Э2О5; б) Э2О7; в) ЭО3; г) ЭО2,9. Укажите ряд элементов, в котором электроотрицательность растет слева направо: а) кислород – фтор – азот; б) магний – кальций – стронций – барий; в) фосфор – бром – хлор – фтор; г) сера – кислород – кремний.10. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? А. В пределах периода Б. В пределах главной подгруппы
