Помогите пожалуйста! Взорвали 1 л смеси, содержащей по объему 40% водорода и 60%…

Образование хлороводорода отображается вот такой реакцией: H2+Cl2=2HClИмеем 1 литр смеси водорода с хлором и их процентные содержания по объему — т.е. объемные доли в смесиМожем рассчитать объемы газов в исходной смеси: V (H2)=q*Vсм/100%=40%*1 л/100%=0,4 литра, хлора соответственно будет 0,6 литров, исходя из утверждения, что всосуде 1 литр смеси, 0,4 из которой водород, остальное придется на хлор. Теперь, глядим на уравнение, заметим, что нареакцию с одним объемом водорода, нкжен такой же объем хлора, но что у нас есть: С 0,4 литрами реагирует 0,6 литров хлора, а по уравнению с 0,4 л H2 должно реагировать 0,4 л Cl, значит хлор в избытке и какой — то его объем останентся, его можно вычислить, всего 0,6 л хлора, на реакцию ушло 0,4 л, значит осталось 0,2 лТеперь по хлороводороду: По уравнению, из 1 объема водорода, образуется 2 объема хлороводорода, это значит, что объем хлороводорода будет в 2 раза больше объема водорода: 0,4 л*2=0,8 лНа выходе имеем: смесб 0,8 литров полученного HCl и 0,2 л Cl