1) Магний — это элемент главной подгруппы II группы 3-ого периода, порядковый номер 12, т.е. заряд ядра +12, это означает, что в составе ядра магния 12 протонов, а так как атомная масса составляет 24 а.е.м., то число нейтронов в ядре также 12. Так как магний находится в 3-ем периоде, то в его атоме электроны распределены по энергетическим уровням (электроны каждого уровня формируют его электронную оболочку, а электроны каждого подуровня — электронную подоболочку). Так как магний находится во второй группе, то у него 2 валентных электрона (внешних электрона), которые он отдает в химических реакциях, превращаясь в положительно заряженный ион — катион (Mg2+), то есть для магния характерно только двухвалентное состояние. Магний — металл, сильный восстановитель, окислителем (т.е. принимающим электроны) он быть не может. 2) Азот — это элемент главной подгруппы V группы 2-ого периода, порядковый номер 7, т.е. заряд ядра +7 (в ядре 7 протонов), относительная атомная масса — 14 а.е.м., т.е. в ядре 7 нейтронов. Так как элемент находится во втором периоде, то у него электроны распределены по 2 энергетическим уровням, причем 5 валентных электронов. Обычно азот трехвалентен, но макисмальная его валентность 4 (азот не может быть пятивалентным, потому что на внешнем энергетическим уровне только 4 орбитали — 1 s-орбиталь и 3 p-орбитали, т.е. возможное число неспаренных электронов только 4, а этим и обуславливается валентная возможность. Азот может проявлять свойства восстановителя с более ЭО элементами (кислород), но чаще он окислитель, т.е. принимает электроны. 3) Хлор — элемент главной подгруппы VII группы 3-ого периода, т.е.: 1) заряд ядра +17 (ядро содержит 17 протонов) 2) 35,5 а.е.м. (относительная атомная масса). Хлор представлен двумя изотопами с массовыми числами 35 и 37, причем первого в природе 76%, второго — 24%, тогда и число нейтронов различно: для первого изотопа 18, для второго — 20. Значение атомной массы 35,5 является средним значением атомной массы хлора с учетом распространенности всех его изотопов в природе: 35*0,76+37*0,24=35,4 Все электроны хлора находятся на 3-х энергетических уровнях, причем из них 7 внешних, или валентных. Высшая валентность хлора по кислороду — 7, низшая в галогенводородах и хлоридах (1), есть также промежуточные нечетные валентности: 3, 5.
