Помогите пожалуйста: сколько фосфорной кислоты можно получить из 31 г фосфата…

Ca3 (PO4) 2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4cоотношение 1 2 ищем n (Ca3 (PO4) 2)=m\M=31\310=0,1 моль из уравнения видно, что соотношения кислоты и соли 2 к 1, значит кислотыобразовалось 0,2 мольнайдем массу кислоты m (H3PO4)=n*M=0,2*98=19,6 г — это масса теоретическая, значит mпрактическая=19,6*0,8=15,7 г