Помогите, пожалуйста, с задачкой по химии. Определите массовую долю гидроксида…

Ca+2H2O->Ca (OH) 2+H2 p (H2O)=1 г/мл m (H2O)=V*p=300*1=300 г n (Ca)=m/M=24/40=0,6 моль, n (H2O)=m/M=300/18=16,67 моль, по уравнению на 1 моль Ca надо 2 моль H2O, а на 0,6 моль Са надо 1,2 мольН2О, но n (H2O)=16,67 моль => Са-недостаток => n (Ca)=n (Ca (OH) 2)=0,6 моль, m (Ca (OH) 2)=n*M=0,6*74=44,4 г, n (H2O) ост=n (H2O) -n (Ca)*2=16,67-1,2=15,47 моль, m (H2O) ост=n (H2O) ост*M=15,47*18=278,4 г, m (р-ра)=m (H2O) ост +m (Ca (OH) 2O=278,4+44,4=322,8 г, w (Ca (OH) 2)=m (Ca (OH) 2)*100%/m (р-ра)=44,4*100%/322,8=13,75%. Ответ: w (Ca (OH) 2)=13,75%