Помогите пожалуйста решить. 1. При обработке водой смеси СаО Са (ОН) 2 массой 3,16…

1) С водой будет взаимодействовать только оксид кальция СаО + Н2О=Са (ОН) 2 0,54 г — это та масса Са (ОН) 2, которая образовалась в процессе реакции Находим колличество вещества Са (ОН) 2 n (Са (ОН) 2)=m (Са (ОН) 2) /M (Са (ОН) 2)=0,54/74=0,0073 моль По уравнению реакции n (Са (ОН) 2)=n (H2O)=n (CaO)=0,0073 моль Находим сколько было СаО в исходной смеси m (CaO)=n (CaO)*M (CaO)=0,0073*56=0,409 г массовая доля СаО 0,409*100/3,16=12,9% соответственно массовая доля СаОН 100-12,9=87,1% 3) допустим, надо приготовить 100 г 65% кислоты, Принимаем массу 50% кислоты за х, тогда масса 70% к-ты будет (100-х) 0,5 х +0,7 (100-х)=0,65*100 0,5 х +70-0,7 х=65 х=25 г, — это 50%, а 70%- (100-25)=75 г, 1 часть 50% и 3 части 70% Второго не знаю