Помогите пожалуйста! Для определения содержания NH3 в техническом (NH4) 2SO4 навеску…

(NH4) 2SO4+2NaOH->2NH3+Na2SO4+2H2O (1) 2NH3+H2SO4-> (NH4) 2SO4 (2) 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O (3) m (NaOH)=0,096x0,017x40=0,06528 гn (NaOH)=0,06528/40=0,001632 мольm (H2SO4)=0,04x0,102x49=0,19992 гn (H2SO4)=0,19992/98=0,002 моль по уравнению (3) количествовещества серной кислоты, который взаимодействует с щелочем 0,001632/2=0,000816 моль серной кислоты, а 0,002-0,000816=0,001184 моль серной кислотыостанется в избытке. По уравнениям (1) и (2) (NH4) 2SO4- H2SO4 видно что с ерной кислотывзаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония. Его масса 0,001184 х 132=0,156288 г значить в смеси имеетсявсего 1,563 г соли, остальныеаммиак. Масса аммиака 1,616-1,563=0,053. Массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3,28%