Помогите, пожалуйста. 1) Al2O3+KOH=? 2) Скодько (л) Н2 (н.у.) выделится при реакции 27 г.…

1 задание: Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O2 заданиеДано: m (Al)=27 г w р-ра (H3PO4)=49%m р-ра (H3PO4)=200 гНайти: V (H2) Решение: m (Н3РО4)=wр-ра (Н3РО4) ∙ mр-ра (Н3РО4) 100%=200 г ∙ 49%\ 100%=98 г 27 г 98 г x л 2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑54 г 196 г 22,4 лПроизведем расчет на нахождения недостатка по массе: n=m \Мn (Н3РО4)=27 \54=0,5 моль n (Al)=98 \196=0,5 моль вещества реагируют в равных количествах 3) произведем расчет объема получившегося вещества: 98 г — х л 196 г — 22,4 лх=98 г ∙ 22,4 л\196 г=11,2 лответ: V (Н2)=11,2 л: