Почему стиральный порошок в жесткой воде пенится лучше, чем мыло?

Моющая основа мыла представляет собой натриевые соли алифатических ("жирных") кислот, R-COONa. Здесь R обозначает длинную цепь непредельного углеводорода, например, CH3- (CH2) n-. Такой молекулярный «хвост» является гидрофобным (плохо взаимодействует с водой), а это, в свою очередь, приводит к двум следствиям: 1) мыло относительно ПЛОХО растворяется в воде; 2) раствор мыла приобретает поверхностно-активные свойства: образуется пена, смывается грязь и т.д. при растворении мыла в воде возникает РАВНОВЕСИЕ,R-COоNa=R-COO (-)+Na (+), смещенное в обратном направлении. Следовательно, согласно правилу Ле Шателье, чем БОЛЬШЕ катионов (Na+, Ca2+, Mg2+) содержится в воде (т.е., чем она соленее или «жестче"), тем БОЛЬШЕ это равновесие смещено в ОБРАТНОМ направлении, и, значит, тем ХУЖЕ растворяется (пенится) мыло. Кстати, этот эффект используют на практике: на одной из стадий производства мыла его «высаливают» (превращают в труднорастворимый осадок), добавляя в раствор поваренную соль (NaCl). И, наоборот — чем «мягче» вода, тем в МЕНЬШЕЙ степени равновесие сместится в обратную сторону, и тем ЛУЧШЕ мыло будет растворяться, пениться и попросту мыть.