Радиус нейтральногоатома P 0,134 нм, радиус ионов: Р3-0,186 нм, Р3+0,044 нм (координационное число 6) и Р5+— 0,017 нм (координационное число 4) и 0,038 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизациинейтрального атома P равны 10,486, 19,76, 30,16, 51,4 и 65 эВ. Сродство кэлектрону 0,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,10. Неметалл. Получение Производствофосфора осуществляется электротермическим восстановлением его изфосфоритов и апатитов при 1400-1600°C коксом в присутствии кремнезема: 2Са 3 (РО4) 2+6SiO2+10C=P4+6CaSiO3+10CO 4Са 5 (РО4) 3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4 Выделяющиеся пары Р4 далее обрабатывают перегретым водяным паром для получения термической фосфорной кислоты Н3РО4: Р4+14Н2О=4Н3РО4+8Н2 Придесублимации паров Р4 образуется белый фосфор. Его перерабатывают вкрасный фосфор нагреванием без доступа воздуха при температуре 200-300°Cв реакторах, снабженных шнековым измельчителем реакционной массы. Химические свойства Фосфорв соединениях главным образом ковалентен. Фосфор обладает свободными 3d-орбиталями, что приводит к образованию донорно-акцепторных связей. Наиболее активен белый фосфор. Он окисляется на воздухе. Окислениепроисходит по механизму цепных реакций и сопровождаетсяхемолюминесценцией. При горении фосфора в избытке кислорода получаетсяP2O5, который образует димеры Р4О10 и тетрамеры Р8О20. При недостаткекислорода получается P2O3. Самовоспламеняется на воздухе за счетвыделяющейся при окислении теплоты. Красный фосфор на воздухе окисляетсямедленно, не самовоспламеняется. Черный фосфор на воздухе неокисляется. Оксид фосфора (V) — кислотный оксид. Он реагирует с водойс выделением большого количества теплоты. При этом сначала образуетсяполимерная метафосфорная кислота (НРО3) n. При обработке горячей водойона превращается в трехосновную ортофосфорную кислоту средней силыН3РО4: Р4О10+2Н2О=(НРО3) 4НРО3) 4+4Н2О=4Н3РО4 или Р2О5+3Н2О=2Н3РО4 Фосфорвзаимодействует с галогенами с выделением большого количества тепла. СF, Cl, Br образует тригалогениды и пентагалогениды, с I — только триодидРI3. Все галогениды фосфора легко гидролизуются до ортофосфорной Н3РО4, фосфористой Н3РО3 и галогеноводородной кислот: РСl5+4Н2О=Н3РО4+5НСl PI3+3H2O=H3PO3+3HI Тригалогенидыфосфора представляют собой трехгранную пирамиду, в основании которойрасположены атомы галогенов, а в вершине находится атом фосфора. Молекула пентагалогенида представляет собой две трехгранные пирамиды, имеющие общую грань. Получены оксигалогениды фосфора РОF3, РОСl3 иРОBr3. С серой фосфор образует сульфиды Р4S3, Р4S5, Р4S7, Р4S10. Известны оксисульфиды фосфора: P2O3S2, P2O2S3, P4O4S3, P6O10S5, P4O4S3. Реагирует фосфор с Se и Te, образует соединения с Si и C (PC3). Сводородом непосредственно в реакцию не вступает. При взаимодействии сразбавленным раствором гидроксида калия КОН образуется газообразныйфосфин РН3:4Р +3КОН +3Н2О=3КН2РО2+ РН3 Как примесь при этом образуется также дифосфин Р2Н4. Оба фосфина имеют характерный запах тухлой рыбы. Фосфин РН3 по химическим свойствам напоминает аммиак NH3, но менее устойчив. Фосфорпри сплавлении реагирует с металлами. С щелочноземельными образуетионные фосфиды М3Р2, разлагающиеся при контакте с водой: Mg3P2+6H2O=3Mg (OH) 2+2PH3, Са 3Р2+6Н2О=3Са (ОН) 2+2РН3 Со переходными металлами фосфор образует металлоподобные фосфиды Mn3P, FeP, Ni2P. Фосфор входит в состав неорганических кислот. Фосфор входит в состав органических эфиров, спиртов и кислот.
