Определите массу сульфида железа, образующего при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г…

S+Fe=FeSn (S)=m/M=6,4 г/32 (г/моль)=0,2 мольn (Fe)=m/M=11,8 г/56 (г/моль)=0,21 мольСмотрим по недостатку. В недостатке у нас сера. Тогда: n (FeS)=n (S)=0,2 мольm (FeS)=n*M=0,2 моль*88=17,6 гА вообще есть правило: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массевеществ, образующихся в результате реакции.=)