Определите массу осадка, которое образуется при сливании 170 г 5% раствора нитрата…

Уравнение реакции: 2AgNO3+Na2PO4=2NaNO3+Ag2PO4 смотрим таблицу растворимости, осадок — то, что не растворится, это Ag2PO4AgNO3: в 100 г — 5 гв 170 — хх=8,5 г (чистого нитрата серебра) n (нитрата серебра)=8,5/170=0,05 мольсмотрим по молям: Ag2PO4 в 2 раза меньше, значит у него 0,025 мольm (фосфата серебра)=n*M=0,025*311=7,8 г