Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для…

Вот вам решение: Дано: m (BaSO4)=11,65-Найти: m (H2SO4) — понятное дело, что 19,6% раствора. Решение: Ba (OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O — это наша реакция 233-молекулярная масса сульфата бария,11,65 масса (BaSO4) , которая дана n=m: Mr-формула n (BaSO4)=11,65/233=0,05 моль — это мы считаем ню сульфата бария m=n умножить на Mr-формула 0,05-это ню BaSO4m (H2SO4)=0,05*98*0,196=0,96 г — вот мы находим массу серной кислоты Ответ: 0,96 грамм