Определить массу осадка, который получится привзаимодействии 10% — ного раствора…

СuSO₄+2NaOH=Cu (OH) ₂осадок +Na₂SO₄ 1) Сначала надо выяснить, какое вещество нам дано в избытке. Для этого найдем массы чистых безводных веществ: ω=m (вещества) ÷m (раствора) ×100% ⇒ m (вещества)=ω×m (раствора÷100% m (СuSO₄)=10×80÷100%=8 гm (NaOH)=20×160÷100%=32 г — избыток 2) Поскольку гидроксида натрия получилось в избытке, то расчет по уравнению реакции надо проводить по сульфату меди: Молярные массы: М (СuSO₄)=160 г/мольM (Сu (ОН) ₂)=98 г/моль 160 г СuSO₄ дают 98 г Сu (ОН) ₂8 г СuSO₄ дают х г Сu (ОН) ₂ ⇒ х=8×98÷160=4,9 г Сu (ОН) ₂ Ответ: образуется 4,9 г осадка.