Оксид серы (IV) массой 36 г растворили в 110 г воды. Сколько грамм кислотыобразовалось?

18 г 44 г 82 гН2O+SО2=Н2SO3 110 г 36 г Х г 1. Какое из веществ взято с недостатком? 18 г воды реагируют с 44 г оксида 110 воды реагируют с Х г оксида Х=110*44/18=269 г Поэтому с недостатком взят оксид серы, дальнейший расчет ведем по нему.2. Сколько кислоты получится? Из 44 г оксида серы получается 82 г кислотыиз 36 г оксида серы получается Х г кислоты Х=36*82/44=67 г кислоты получится