Окислением 4,4 г уксусного альдегида получили 5,4 г уксусной кислоты. Выход…

Схема реакции: СН3СОН +[O]=CH3COOH (в качестве окислителя можно взять, например, аммиачный раствор оксида серебра или свежеосажденный гидроксид меди (2) — но здесь это не важно: важно то, что количества вещества альдегида и кислоты равны между собой). Итак, согласно схеме реакции, n (CH3COOH)=n (CH3COH)=m (CH3COH) /M (CH3COH)=4,4 г 2*12+4*1+16) г/моль=0,1 мольНайдем теоретическую массу уксусной кислоты: mт (СН3СООН)=Mn=(2*12+4*1+2*16) г/моль*0,1 моль=6 гВыход продукта равен отношению его практической массы к теоретической массе 5,4 г: 6 г=0,9 (или 90%)