Очень прошу, помогите! Составьте условие задачи и решите ее. Краткая запись…

Для востановления водородом оксида меди было взято 18 г водорода. Какую массу металла было добыто в результате реакции? CuO+H2=Cu+H2O M (H2)=2 г/мольn (H2)=m/Mn (H2)=18 г/2 г/мольn (H2)=9 моль за уравнением реакции видно, что n (H2)=n (Cu), тогда n (Cu)=9 мольm (Cu)=n*MM (Cu)=63,5 г/мольm (Cu)=9 моль*63,5 г/мольm (Cu)=571,5 грамма Ответ: было добыто 571,5 грамма меди в результате реакции.