Образец алюминия массой 3,78 г полностью растворился в растворе гидроксида калия…

2Al+2KOH+6H2O->2K[Al (OH) 4]+3H2. n (Al)=m/M=3,78/27=0,14 моль, m (KOH,100%)=m (KOH,25%)*25%/100%=40*25/100=10 г, n (KOH)=m/M=10/56=0,1786 моль, m (H2O)=m (р-ра,1) -m (KOH)=40-10=30 г, n (H2O)=m/M=30/18=1,6667 моль. По коэффициентам ур-я n (Al) /n (KOH)=1/1 => на 1 моль Al надо 1 моль KOH, а на 0,14 моль Al нужно 0,14 моль KOH, n (KOH, ост)=n (KOH) -n (Al)=0,1786-0,14=0,0386 моль, m (KOH, ост)=n*M=0,0386*56=2,1616 г, n (K[Al (OH) 4])=n (Al)=0,14 моль, m (K[Al (OH) 4])=n*M=0,14*134=18,76 г, n (H2)=3/2n (Al)=0,21 моль, m (H2)=n*M=0,21*2=0,42 г, V (H2)=n*Vмоль=0,21*22,4=4,7 л, m (р-ра,2)=m (KOH,25%)+m (Al) -m (H2)=40+3,78-0,42=43,36 г, w (K[Al (OH) 4])=m (K[Al (OH) 4])*100%/m (р-ра,2)=18,76*100/43,36=43,266%, w (KOH)=m (KOH, ост)*100%/m (р-ра,2)=2,1616*100/43,36=4,985%. Ответ: w (K[Al (OH) 4])=43,266%, w (KOH)=4,985%, V (H2)=4,7 л.