Обменные реакции в растворах электролитов. Написать в молекулярной и ионной…

Question

62

Обменные реакции в растворах электролитов. Написать в молекулярной и ионной форме: KHCO3 (р)+Ba (OH) 2 (р) ->AlCl3 (р)+K2CO3 (р)+H2O (ж) ->Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей и укажите реакцию их водных растворов (область pH): NaNo2Уравнение метод электронно-ионных уравнений реакции, протекающие в водном растворе, укажите окислитель и восстановитель: Na2Cr2O7+NaNO2+H2SO4 -> NaNO3+Cr2 (SO4) 3+Na2SO4+H2ONa2[Cr (OH) 6]+Cl2+NaOH -> Na2CrO4+NaCl+H2O

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

ripway · Accepted Answer

2KHCO3+Ba (OH) 2=BaCO3↓+K2CO3+2H2O2K{+}+2HCO3{-}+Ba{2+}+2OH{-}=BaCO3↓+2K{+}+CO3{2-}+2H2OBa{2+}+2OH{-}+2HCO3{-}=BaCO3↓+CO3{2-}+2H2O2AlCl3+3K2CO3+3H2O=2Al (OH) 3↓+3CO2↑+6KCl2Al{3+}+6Cl{-}+6K{+}+3CO3{2-}+3H2O=2Al (OH) 3↓+3CO2↑+6K{+}+6Cl{-}2Al{3+}+3CO3{2-}+3H2O=2Al (OH) 3↓+3CO2↑NaNO2+H2O ⇄ NaOH+HNO2Na{+}+NO2{-}+H2O ⇄ Na{+}+OH{-}+HNO2NO2{-}+H2O ⇄ HNO2+OH{-}pH>7Na2Cr2O7+NaNO2+H2SO4=NaNO3+Cr2 (SO4) 3+Na2SO4+H2OУравнения полуреакций: Cr2O7{2-}+14H{+}+6e=2Cr{3+}+7H2O | 1 — окислитель, процесс восстановленияNO2{-}+H2O — 2e=NO3{-}+2H{+} | 3 — восстановитель, процесс окисленияNa2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=3NaNO3+Cr2 (SO4) 3+Na2SO4+4H2ONa3[Cr (OH) 6]+Cl2+NaOH=Na2CrO4+NaCl+H2OУравнения полуреакций: [Cr (OH) 6]{3-}+2OH{-} — 3e=CrO4{2-}+4H2O | 2 — восстановитель, процесс окисленияCl2+2e=2Cl{-} | 3 — окислитель, процесс восстановления 2Na3[Cr (OH) 6]+3Cl2+4NaOH=2Na2CrO4+6NaCl+8H2O

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: