Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю: Ео (2Н (+) /Н2)=0 ВВодородный электрод — Катод (окислитель) Ео (Zn (2+) /Zn)=− 0,76 B Ео (2Н (+) /Н2)=0 В По правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод — справа. А (-) Zn | Zn (+) || H (+) (1М) | H2, Pt K (+) Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) Zn (0) – 2e → Zn (2+) | 1 – окисление на аноде Катод (+) 2H (+)+2e → H2↑ | 1 – восстановление на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. Zn (0)+2H (+) → Zn (2+)+H2↑ Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К Е (анода)=Е (Zn (2+) /Zn)=Ео (Zn (2+) /Zn)+(0,059/2)*lg[Zn (2+) ]=− 0,76+0,0295*[Zn (2+) ] E (катода)=Ео (2Н (+) /Н2)=0 B ЭДС гальванического элемента Е=E (катода) – Е (анода)=0 – (− 0,76+0,0295*[Zn (2+) ])=0,76 – 0,0295*[Zn (2+) ] Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л. Ео=0,76 В Водородный электрод — Анод (восстановитель) Ео (Ag (+) /Ag)=+0,799 B Ео (2Н (+) /Н2)=0 В Серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [Ag (+) ]. A (-) Pt, H2 | H (+) (1М) || Ag (+) | Ag K (+) Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) H2 – 2e → 2H (+) | 1 — окисление на аноде Катод (+) Ag (+)+e → Ag↓ | 2 — восстановление на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 2Ag (+)+H2 → 2Ag↓+2H (+) Приведенная реакция невозможна как химическая реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем. Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К Е (анода)=Ео (2Н (+) /Н2)=0 B Е (катода)=Е (Ag (+) /Ag)=Ео (Ag (+) /Ag)+(0,059/1)*lg[Ag (+) ]=+0,799+0,059*[Ag (+) ] ЭДС гальванического элемента Е=E (катода) – Е (анода)=+0,799+0,059*[Ag (+) ] – 0=+0,799+0,059*[Ag (+) ] Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л. Ео=0,799 В
