Найдите объем воды, который потребуется для получения из 426 г P2O5 кислоты с…

P2O5+3H2O=2H3PO4 вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты.n (P2O5)=426 г / 142 г/моль=3 мольпо стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3=9 мольm1 (H2O)=9 моль*18 г/моль=162 г — вода на полгощение оксида фосфора. По реакции из 3 моль Р2О5 получится 3*2=6 моль Н3РО4m (H3PO4)=6 моль*98 г/моль=588 г это чистая 100%-я кислота. Но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. Найдем это «некоторое» кол-во воды x.w (H3PO4)=0,28=588/ (588+x) x=1512 геще учтем воду, пошедшую на реакцию с P2O5, и получим конечный результат: m (H2O)=162+1512=1674 гv (H2O)=1674 млответ: 1674 мл