Навеску оксида А массой 2,470 г растоворили в воде и получили прозрачный раствор…

Оределим молярную массу газа. Суммарная масса полученных веществ=7,92+90,025=97,945 гмасса газа=97,945-96,460=1,485 гколичество вещества газа=0,723/22,4=0,0322768 мольмолярная масса газа=1,485/0,0322768=46 г/моль — это молярная масса NO2NO2 — это кислотный оксид, значит растворенный оксид — это основный оксид — т.е. оксид металла главной подгруппы 1-й группы или оксид бария или стронция (оксид кальция в полученной концентрации не дал бы прозрачныйраствор) возможны два уравнения реакции 2MOH+2NO2=MNO2+MNO3+H2OM (OH) 2+2NO2=M (NO2) (MNO3)+H2O при условии одновалентного металлаn (MOH)=n (NO2)=0,0322768 мольn (M2O)=0,0161384 мольM (M2O)=2,470/0,0161384=153M (M)=(153-16) /2=73 — такого металла нетзначит металл двухвалентныйn (MO)=0,0161384 мольM (MO)=2,470/0,0161384=153M (M)=153-16=137 — это барийпроверим по массовой доле кислородаBaN2O5w (O)=16*5/245=0,326A — BaOБ- NO2