Реакционные свойства оксидов ■ Оснόвные оксиды реагируют: ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода): Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeO+H2SO4=FeSO4+H2O CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O ‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль): CaO+CO2=CaCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 K2O+Cr2O3 to=2KCO2 ‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль): Li2O+Al2O3=2LiAlO2 ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации): CaO+H2O=Ca (OH) 2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒ основание] ■ Кислотные оксиды реагируют: ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода): 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ‒ с оснόвными оксидами (результат реакции ‒ соль): SiO2+CaO=CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 K2O+Cr2O3 to=2KCO2 ‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль): Al2O3+3SO3=Al2 (SO4) 3 ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты): SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 CO2+H2O=H2CO3 ■ Амфотерные оксиды реагируют: ‒ с оснόвными и кислотными оксидами: ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов: ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2O ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов: Al2O3+2NaOH to=2NaAlO2+H2O ZnO+2KOH to=K2ZnO2+H2O С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения: Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al (OH) 4] Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу: 2N+4O2+H2O → HN+3O2+HN+5O3, а со щелочами — 2 соли: 2NO2+2KOH → KNO2+KNO3+H2O
