Налейте в две пробирки по 1 мл раствора соляной кислоты. Поместите в первую…

Хм… не очень люблю, когда про тепло так говорят, да еще и серную с соляной кислотой путают. Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe (0) — 2e=Fe (+2) — окисление — восстановитель 2H (+)+2e=H2 — восстановление — окислитель Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn (0) — 2e=Zn (+2) — окисление — восстановитель 2H (+)+2e=H2 — восстановление — окислитель Реакция будет идти быстрее в пробирке с цинком, так как цинк будет левее, чем железо относительно водорода в ряду активности металлов, т.е. он будет активней.