На растворение 15,6 г смеси алюминия и оксида алюминия израсходовалось 58,8 г серной…

Если все в кислоте растворилось, тогда уравнения реакций: 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2Oпусть масса алюминия в смеси равна х г, тогда масса оксида алюминия (15,6 — х) гпусть масса кислоты затраченной на алюминий равна y г, тогда на оксид пошло (58,8 — y) гисходя из уравнений реакций получаем систему уравнений: x/54=y/ (3*98) (15,6 — x) /102=(58,8 — y) / (3*98) после решения, получаем x=5,4 гзначит масса алюминия равна 5,4 г, масса оксида равна 15,6 — 5,4=10,2 гдоля алюминия w=5,4/15,6=0,346 или 34,6% доля оксида w=10,2/15,6=0,654 или 65,4%