Диссоциация солей, кислот и основанийИоны, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. Диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка: НСl< => Н + Сl-.H2S04 < => 2H+SOI-Кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в растворе ионы водорода и кислотного остатка. Все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода, Для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация: H2S04 < => H+HSO4-HS04 < => H+HSO42-При диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила ОН-: K0H< => K+OH-Са (ОН) 2 < => Са 2+2OH-. Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила. Основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. Например: Fe (OH) 2 < => (FeOH)+OH- (FeOH)+< => Fe2+OH-Существуют гидроксиды, обладающие а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т.е. способные проявлять свойства кислоты и основания. Объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания. Н + МеO- < => МеОН < => Ме +OH-где МеОН — условное обозначение амфотерного электролита. Между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие. Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка: NaN03 < => Na+N03-К3Р04 < => 3K+PO43-СаСl2 т< => Са 2+2Сl-Ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не обладают общими свойствами. При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов Н +: NaHS03 < => Na+HSO3-HS03"< => H+SO32-При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. Эти сложные ионы также подвергаются диссоциации: ZnOHCl< => (ZnOH)+ Сl-. (ZnOH)+< => Zn2+OH-
