Массовая доля кислорода в оксиде щелочно земельного металла состовляет 28,6%. 22,4 г…

Неизвестный оксид щелочного металла MeOw (o)=28,6%m (MeO)=22,4 гMeO+HCl=MeCl (2)+H2O (2 в скобках потому, что мы не знаем в какой группе стоит этот металл, но это в уравнение нас не сильно волнует) m (HCl)=65 гMr (MeO)=22,4 г*36,5 г/моль/65 г=1316-28,6%Me-71,4%Me=40 (Ca) получаем, что CaO+2HCl=CaCl2+H2Om (в-ва)=рассчитывает по оксиду т.к. он в недостатке и получаем=111 г m (р-ра)=500 г +22,4 г=522,4 гw (CaCl2)=mв-ва/mр-ра*100%=111 г/522,4*100%=21,2%