1) составим реакцию окисления магния: 2Mg+O2=2MgOa) количество прореагировавшего кислорода O2 равно 11,2/22,4 и равно 0,5 моль; m (O2)=M (O2)*v=32 г/моль*0,5 моль=16 гмолярные отношения v (O2) /v (Mg)=0,5, отсюда v (Mg)=1 моль вещества, что в граммах составляет: m (Mg)=M (Mg)*v=24 г/моль*1 моль=24 гмасса оксида магния (MgO) по закону сохранения масс равна 24+16=40 гб) если образовалось 8 г оксида магния, то количество вещества v (MgO)=m (MgO) /M (MgO)=8 г / 40 г/моль=0,2 моль. В свою очередь из уравнения реакции видно, что v (MgO)=v (Mg)=0,2 моль, что с успехом переводим в граммы: 0,2*24=4,8 г, и остаток массы реактивов идет на кислород: 8-4,8=3,6 г кислорода (O2) в) если израсходовано 2 моль магния, то по реакции получено и 2 моль его оксида, а это: 2 моль магния=2*24=48 г 2 моль оксида магния=2*40=80 гна кислород приходится 80-48=36 г 2) если понимать, что 4,9 цифра обозначает граммы, то напишем уравнение реакции): 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2ONaOH-гидроксид натрия,H3PO4-ортофосфорная кислотас учетом того, что необходима реакция полного взаимодействия (без образования основных или кислых солей), то найдем количество вещества ортоф. К-ты: v (H3PO4)=m (H3PO4) /M (H3PO4)=4,9 г / 98 г/моль=0,5 мольмолярные отношения в реакции таковы: v (NaOH) /v (H3PO4)=3 по русски это звучит так: гидроксида натрия должно быть в 3 раза больше чем ортофосфорной кислоты… а что же у нас по условию? Гидроксида натрия 0,2 мольортофосфорной кислоты 0,5 моль… так что все в порядке. Для нейтрализации щелочи кислоты хватит!
