Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р=1,05 г/мл).…

Mg+H2SO4=MgSO4+H2n (Mg)=m/M=4,8/24=0,2 (моль) m р-ра (H₂SO₄)=V*p=200*1,05=210 (г) m в-ва (H₂SO₄)=m р-ра (H₂SO₄)*w=200*0,12=24 (г) n (H2SO4)=m/M=24/98=0,245 (моль) По уравнению реакции количество прореагировавшей серной кислоты равно количеству магния, поэтому n (H₂SO₄)=n (Mg)=0,2 моль. Найдем количество не прореагировавшей серной к-ты: n (H₂SO₄)=0,245-0,2=0,045 (моль) По уравнению реакции количество сульфата магния равно количеству серной кислоты, поэтому n (MgSO₄)=n (H₂SO₄)=0,2 моль. m (MgSO₄)=n*M=0,2*120=24 (г) По уравнению реакции количество водорода равно количеству магния, поэтому n (H2)=n (Mg)=0,2 моль m (H2)=n*M=0,2*2=0,4 (г) Найдем новую массу раствора по закону сохранения массы: m (р-ра)=214,4 г w (MgSO₄)=m (MgSO₄) /m (р-ра)=24/214,4=0,112=11,2% Ответ: w (MgSO₄)=11,2%.