С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости. Проследим сначала, как изменяются свойства водородных соединенийнеметаллов в периодах слева направо. Так, например, рассмотрим свойстваводородных соединений металлов 2-го периода – азота и фтора. Аммиак NH3 обладает основными свойствами, а фтороводород HF – кислотными. Такими жесвойствами обладают водородные соединения элементов 3-го периода –фосфин PH3 и хлороводород HCl. Следовательно, в периодах слева направо кислотные свойствалетучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются.1) В периодах слева направо у ионов элементов положительный зарядувеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородныхсоединений элементов в водных растворах усиливаются.2) В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (например, F-, Cl-, Br-, I-) все слабее притягивают положительнозаряженные ионы водорода H+. В связи с этим облегчается процессотщепления ионов водорода H+ и кислотные свойства водородных соединенийувеличиваются.3) Водородные соединения неметаллов, обладающие в водныхрастворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные жесоединения неметаллов, обладающие в водных растворах основнымисвойствами, реагируют с кислотами.4) Окислительная активность водородных соединений неметаллов вгруппах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор изводородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор изводородного соединения HCl можно различными окислителями. Этообъясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомныерадиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко присоединяет электрон и образуетхлориды со степенью окисления -1. Существуют иположительные степени окисления хлора вплоть до +7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они неустойчивы, могут быть получены толькокосвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он непосредственно реагирует с металлами инеметаллами: 2Na+Cl2=2NaCl2Р +3С12=2РСl3Атом фтора практически не отдает электроны при образовании хим. Связей, может только присоединить один электрон. А атом хлора в различныхсоединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить всесвои семь валентных электронов. Все из-за того, что орбитальный радиусвалентных электронов атома Cl примерно вдвое больше, чем у атома F. Поэтому сила притяжения валентных электронов в атоме хлора к ядру всреднем в четыре раза меньше по сравнению со фтором.
