Химияя! Рассчитайте массу и объем (при н. У) углекислого газа, выделившегося при…

Составим уравнение реакции: 2HNO3+CaCO3=Ca (NO3) 2+H2O+CO2Считаем молярные массы веществ: а) азотной кислоты — 1+14+48=63 (г/моль) б) Карбоната кальция — 40+12+48=100 (г/моль) в) углекислого газа — 12+32=44 (г/моль). Составляем пропорции и считаем вещества на избыток-недостаток: 125000*100/126=99206, следовательно кальций карбонат в данной реакции взят в недостатке. Считаем массу углекислого газа: 75000*44/100=33000=33 кг. Так как выход составляет 80% от теоретического, то 33*0,8=26,4 (кг) Находим объем, используя в расчетах число Авогадро: 33000/44*22,4=16800 л. Выход=80%, значит 16800*0,8=13440 (л). Ответ: m (CO2)=26,4 (кг) , V (CO2)=13440 (л).