Химия. Свойства карбоновых кислот взаимодействие с металлами, оксидами,…

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. С точки зрения ТЭД кислоты – электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы водорода.HCl ® H+Cl- H2SO4 ® 2H+SO42- HNO3 ® H+NO3- Существует несколько признаков классификации кислот: По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты кислоты делятся на кислородсодержащие (серная, азотная, угольная, кремниевая, сернистая) и бескислородные (соляная, сероводородная). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты делятся на одноосновные (1 атом Н), например, соляная, азотная кислоты, двухосновные (2 атома Н), например, серная, угольная, сероводородная кислоты, и трехосновные (3 атома Н), например, ортофосфорная кислота. В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся насильные электролиты (серная, соляная, азотная кислоты) и слабые электролиты (угольная, кремниевая, сероводородная, фосфорная кислоты).