Химические свойства летучих водородных соеденений

Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решетки. В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается: HF+H2O=H3O^+F^- Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода — свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишенный атома водорода проявляет окислительные свойства. У аммиака по другому — атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь (донорно-акцепторная связь).: NH3+H2O=NH4^+OH- — то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами. Сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы (HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз (HF — самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl