Какую массу сернистого газа можно получить при горении 3,36 л H2S (н.у.) H2SO4->SO2->Na2SO3->NaCl

Для начала пишем реакцию: 2 H2S+2O2=2H2O+SO2Находим кол-во в-ва H2S: n=V: Vm=3,36:2,24=0,15 мольVm всегда равен 22,4! Теперь сравниваем вещества (которое нам дано и которое надо узнать) по стехеометрии (т.е. по коэффициентам перед в-вами) 2 — 10,15-xследовательно, х=0,075 и этот х означает количество вещества сернистого газатеперь находим его массуm=M*n=64*0,075=4,8 г