Какую массу Fe можно получить из оксида железа (3) массой 50 г, содержащего 4%…

1) Узнаем сколько чистого Fe2O3 участвовало в реакции, т.е. без примесей: 50 г-100% х г-96% (96% это 100%-4% примесей) х=50 г*96%/100%=48 г 2) Напишем уравнение реакции: 48 г х гFe2O3+2Al => 2Fe+Al2O3M=160 г/моль 56 г/мольm=160 г 112 гх=48 г*112 г/160 г=33,6 гОтвет: m (Fe)=33,6 г