Какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1 тонны руды, содержащей 70%…

1 задача 1) масса Ca3 (PO4) 2=1000000*0,7=700000 грамм Сa3 (PO4) 2+3H2SO4->3CaSO4+H3PO4 по уравнению реакции расчитаем массу 100% кислоты 2) кол-во Сa3 (PO4) 2=700000/310=2258 моль 3) масса молярная Сa3 (PO4) 2=310 грамм/моль 4) кол-во H3PO4=rкол-ву Сa3 (PO4) 2=2258 грамм 5) масса H3PO4=2258*98=221284 грамм (это 100% кислота) 6) масса раствора H3PO4=221284/0,9=245871,2 грамм 2 задача 1) масса вещ-ва H3PO4=100000*0,7=70000 грамм 2) кол-во H3PO4=70000/98=714 моль 3) масса молярная H3PO4=98 грамм/моль Сa3 (PO4) 2+3H2SO4->3CaSO4+H3PO4 по уравнению реакции найдем кол-во Ca3 (PO4) 24) кол-во H3PO4=кол-ву Ca3 (PO4) 2=714 моль 5) масса Ca3 (PO4) 2=714*310=213340 грамм 6) масса молярная Ca3 (PO4) 2=310 грамм/моль 7) масса руды=221340/0,8=276675 грамм