Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2% примеси, то 98% — натрий 11,5*98/100=11,27 гуравнение: 2Na+2H2O -> 2NaOH+H2 м.м. 46-2 по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г — 11,27*2/46=0,49 гпоскольку выход 95%, то реально получится 0,49 г*95/100=0,4655 гПри НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль — это к-во вещества в г, численно равное его м. Массе.т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 лИмей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно? 2. Если я правильно помню, то медь не должна реагировать со щелочью. Если оши баюсь, надеюсь, что исправишь мою ошибку самостоятельно. Но реакция будет проходить с водой, щелочь будет как катализатор (по-моему) 2Ал +6Н2О ->2 Ал (ОН) 3+3 Н2 54-60,257 г в 270 мг сплава содержится Ал 270*95/100=256,50 мг=0,257 гОпять же решать можно сразу в литрах, но я пишу в г 0,257*6/54=0,0285 г и с учетом выхода 0,0285*0,85=0,024 гОпять же 1 моль, т.е. 2 г — 22,4 л 0,024 г занимают объем ПРИ НУ 0,024*22,4/2 — 0,27 л
