Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии…

- Запишем уравнение реакции: 2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al (OH) 6]+3H2- Определим массу раствора щелочи: mр-ра=p*V=200 мл*1,23 г/мл=258 г- Определим массу растворенного вещества: mр.в.=mр-ра*w=0,3*258 г=77,4 г- Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи: n (Al)=32,4 г/27 г/моль=1,2 мольn (KOH)=77,4 г*56 г/моль=1,4 моль — избыток- По уравнению реакции: n (H2)=3/2n (Al)=3*1,2/2=1,8 моль- Объем: V=Vm*n=1,8 моль*22,4 л/моль=40,32 литра — как заказывали: DD шучу, так и получается)