Какой объем углекислого газа выделится при горении гексана массой 500 г, если…

Уравнение: 2C6H14+19O2=12 CO2+14 H2OW (C6H14)=100% — 8%=92%, нашли массовую долюm (C6H14)=500*0,92=460 г, это массаM (C6H14)=12*6+1*14=86 г/моль, это молярная массаn (C6H14)=m: M=460:86=5,349 моль, это кол-во вещества — приблизительноVm (CO2)=22,4 л/моль, молярный объемn (СО2)=5,349*6=32,094 моль, смотрим по соотношению коэффициентовV (СО2)=32,094*22,4=718,9 лвроде, так.