Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализаций 17,1 г гидроксида бария?

H2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4+2H2O — уравнение реакции. Сначала находим количество вещества гидроксила бария. n=m/M — по формуле. n (Ba (OH) 2)=17,1 г / 171 г. На моль (г/моль)=0,1 моль. n (Bs (OH) 2)=n (H2SO4)=0,1 моль. Затем находим массу серной HR по той же самой формуле: m=n*M: m (H2SO4)=0,1*98=9,8 г. Ответ: 9,8 г.