Какая масса хлорида амония образуется при взаимодействии хлороводорода массой…

Дано: m (HCl)=7 ,3 г; m (NH3)=5,1 г. Найти: m (NH4Cl)=? m (избытка)=? Решение: записываем уравнение реакции. HCl+NH3=NH4Cl Эта задача на «избыток» и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке. Масса химическая атом сохранение закон н (HCl)=m (HCl) / М (HCl)=7,3/36, 5=0,2 моль; н (NH3)=m (NH3) / М (NH3)=5,1/17=0,3 моль. Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что н (HCl)=н (NH4Cl)=0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония. m (NH4Cl)=н (NH4Cl)*М (NH4Cl)=0,2*53, 5=10, 7 г. Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака. m (NH3)=н (NH3)*М (NH3)=0, 1*17=1, 7 г. Ответ: 1,7 г.