Какая масса известняка (CaCO3), содержащего 5% некарбонатных примесей, необходимая…

CaCO3 -t-> CaO+CO2 При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. Уравнение реакции). 112 кг=112000 г Кол-во оксида равно: v (CaO)=m/M=112000/56=2000 (моль) v (CaCO3)=v (CaO)=2000 (моль) m (CaCO3)=v*M=2000*100=200000 (г) m (CaCO3)=200 (кг) Это масса чистого карбоната. А у нас в условии еще и 5% примесей. Значит, найденная масса карбоната — это 95% массы известняка. 95% — 200 (кг) 100% — х (кг) х=210,526315789 (кг) Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.