Какая масса CaO получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей, какой…

1. Узнаем сколько у нас чистого вещества (CaCO3) 100%=250 г 20%=х гСледовательно x=20%*250 г/100%=50 гЗначит m чистого вещества=250 г-m (примесей)=250 г — 50 г=200 г 2. Напишем уравнение реакции: CaCO3 => CaO+CO2Мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы, значит: n=m/M => m=n*Mn=v/Vm => V=n*Vmn (CaCO3)=200 г/100 г/моль=2 мольn (CaCO3)=n (CaO)=n (CO2) m (CaO)=2 моль*56 г/моль=112 гV (CO2)=2 моль*22,4 л/моль=44,8 л